卡爾費休水分測定法，已被很多國際標準，如ISO，ASTM，DIN，BS，和JIS等*為準確性高的方法。適用于各種物質水分含量的測定。應用范圍廣泛，適用于固體、液體和氣體樣品。如果無法直接測量的固體類樣品，可連接水分氣化裝置進行測量。當與水分氣化裝置聯用時，自動移動樣品盤，設定氣化溫度，設定載氣通氣時間等測量條件，均可由主機操控與自動測量。重現性佳，準確度高，省時方便。

　　　　卡爾費休水分測定儀原理

　　在水存在時，即樣品中的水與卡爾費休試劑中的SO2與I2產生氧化還原反應。

　　I2+SO2+2H2O→2HI+H2SO4

　　但這個反應是個可逆反應，當硫酸濃度達到0.05%以上時，即能發(fā)生逆反應。如果我們讓反應按照一個正方向進行，需要加入適當的堿性物質以中和反應過程中生成的酸。經實驗證明，在體系中加入吡啶，這樣就可使反應向右進行。

　　3 C5H5N+H2O+I2+SO2→2C5H5NHI(HI吡啶)+C5H5NSO3(硫酸酐吡啶)

　　生成硫酸酐吡啶不穩(wěn)定，能與水發(fā)生反應，消耗一部分水而干擾測定，為了使它穩(wěn)定，我們可加無水甲醇。

　　C5H5NSO3(硫酸酐吡啶)+CH3OH(無水)→C5H5N·HSO4CH3(甲基硫酸吡啶)

　　我們把這上面三步反應寫成總反應式為：

　　I2+SO2+H2O+3吡啶+CH3OH→2C5H5NHI(HI吡啶)+C5H5N·HSO4CH3(甲基硫酸吡啶)

　　從反應式可以看出1mol水需要1mol碘，1mol二氧化硫和3mol吡啶及1mol甲醇而產生2molHI吡啶、1mol甲基硫酸吡啶。這是理論上的數據，但實際上，SO2、吡啶、CH3OH的用量都是過量的，反應完畢后多余的游離碘呈現紅棕色，即可確定為到達終點。

　　2、卡爾費休試劑的配制與標定

　　若以甲醇作溶劑，則試劑中I2、SO2、C5H5N(含水量在0.05%以下)三者的摩爾比例為：I2︰SO2︰C5H5N=1︰3︰10

　　這種試劑有效濃度取決于碘的濃度。新配制的試劑其有效濃度不斷降低，其原因是由于試劑中各組分本身也含有一些水分，但試劑濃度降低的主要原因是由一些副反應引起的，較高消耗了一部分碘。

　　這也說明了配制這種試劑要單獨配，分甲乙兩種試劑并且分別貯存，臨用時再混合，而且要標定。但我國市場上使用的卡爾費休水份測定試劑，無論是單組份的，還是雙組份的一般都由廠家已經調配好的可直接使用產品，但由于卡爾費休試劑是一種很不穩(wěn)定的混合物質，因此用戶在使用時都必須進行標定，以測定其真實的水當量數據。

　　　　卡爾費休法測定水份，需要注意如下幾點

　　①此法適用于多數有機樣品，包括食品中糖果、巧克力、油脂、乳糖和脫水果蔬類等樣品;

　　②樣品中有強還原性物料，包括維生素C的樣品不能測定;樣品中含有酮、醛類物質的，會與試劑發(fā)生縮酮、縮醛反應，必須采用專用的醛酮類試劑測試。對于部分在甲醇中不溶解的樣品，需要另尋合適的溶劑溶解后檢測，或者采用卡氏加熱爐將水份汽化后測定。

　　③卡爾費休法不僅可測得樣品中的自由水，即此法測得結果更客觀地反映出樣品中總水分含量。

　　④固體樣品細度以40目為宜，用粉碎機而不用研磨，防止水分損失。